Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!I, Ankan1" /> Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!I, Ankan1" />

Hệ thống hóa hidrocacbon

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien?" width="645">

Hãy thuộc Top lời giải tìm hiểu kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!

I. Ankan

1. Khái niệm

Ankan (hay parafin): là đông đảo hiđrocacbon no không có mạch vòng, trong các số ấy mỗi phân tử chứa số nguyên tử hydro cực to và không chứa những liên kết đôi.

Bạn đang xem: Hệ thống hóa hidrocacbon

- Công thức bao quát của ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1).

- Đặc điểm cấu tạo của ankan: kết cấu ankan chỉ bao gồm một loại liên kết đơn.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 2)" width="607">

2. Tính chất vật lí

-Ở điều kiện thường, các ankan trường đoản cú C1 đến C4 ở trạng thái khí, trường đoản cú C5 đến khoảng C18 ở tâm trạng lỏng, từ khoảng C18 trở đi sống trạng thái rắn.

- ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của ankan nói thông thường đều tăng theo số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử có nghĩa là tăng theo phân tử khối. Ankan khối lượng nhẹ hơn nước.

- Ankan không tan vào nước, khi trộn vào nước thì bóc lớp nổi lên trên fan ta nói bọn chúng kị nước. Ankan là số đông dung môi ko phân rất hòa tan tốt những hóa học không phân rất như dầu, mỡ... Chúng là phần đa chất ưa dầu mỡ với ưa kết dính quần áo, lông, da. đa số ankan lỏng có thể thấm qua da cùng màng tế bào.

- Ankan phần lớn là đều chất không màu.

- các ankan nhẹ nhất như metan, etan, propan là gần như khí ko mùi. Ankan tự C5 – C10 có mùi xăng, từ C10– C16 có mùi hương dầu hỏa. Những ankan rắn siêu ít bay hơi nên số đông không mùi.

3. đặc điểm hóa học

a. Phản bội ứng thế

- Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp metan cùng clo xảy ra phản ứng vắt lần lượt các nguyên tử hiđro bởi clo:

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 3)" width="645">

- các đồng đẳng của metan cũng thâm nhập phản ứng thế tương tự như như metan.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 4)" width="642">

- phản ứng gắng H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữa cơ tất cả chứa halogen hotline là dẫn xuất halogen.

b. Phản ứng tách (gãy links )

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 5)" width="635">

- nhận xét: Dưới tác dụng của nhiệt với xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,... ), những ankan không hồ hết bị tách bóc hiđro tạo thành thành hiđrocacbon ko no hơn nữa bị gãy các liên kết C-C tạo ra các phân tử bé dại hơn.

c. Phản bội ứng oxi hóa

-Metan cháy tạo thành khí cacbon đioxit và hơi nước.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 6)" width="643">

-Phản ứng bên trên tỏa những nhiệt. Láo lếu hợp gồm một thể tích metan cùng hai thể tích oxi là các thành phần hỗn hợp nổ mạnh.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 7)" width="642">

-Các ankan đầu dãy đồng đẳng đều rất dễ cháy và tỏa các nhiệt. Khí CO2, tương đối nước với nhiệt tạo nên nhanh rộng nên rất có thể gây nổ.

-Nếu cảm thấy không được oxi, ankan bị cháy không trả toàn, khi ấy ngoài CO2 và H2O còn tạo ra các thành phầm như CO, muội than, không những làm giảm năng suất tảo nhiệt ngoại giả gây ô nhiễm và độc hại cho môi trường.

-Khi tất cả xúc tác và ánh nắng mặt trời thích hợp, ankan bị lão hóa không hoàn toàn tạo thành dẫn suất chứa oxi.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 8)" width="642">

d. Phản nghịch ứng nhiệt phân

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 9)" width="642">

II. Anken

1. Khái niệm

- Anken là những Hidrocacbon no, mạch hở vào phân tử có chứa liên kết đôi C = C, có công thức phân tử tổng quát là: CnH2n (n ≥2).

- Hợp chất trong dãy Anken tất cả công thức dễ dàng và đơn giản nhất là Etilen: CH2 = CH2

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 10)" width="625">

2. Tính chất vật lý

a. ánh sáng sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã và cân nặng riêng


- dìm xét: Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng tan và cân nặng riêng của anken không khác những so cùng với ankan tương ứng và thường nhỏ hơn xicloankan gồm cùng số nguyên tử C. Ở điều kiện thường, anken từ C2 đến C4 là chất khí. ánh sáng sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng theo cân nặng mol phân tử. Những anken đều nhẹ nhàng hơn nước.

b. Tính tan với màu sắc

- Anken hoà tan giỏi trong dầu mỡ. Anken hầu như không tung trong nước với là gần như chất không màu.

3. đặc thù hóa học

Liên kết ππ ở nối đôi của anken kém bền vững, bắt buộc trong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo thành kiên kết σσ với các nguyên tử khác. Vày thế, liên kết đôi C=C là trung trọng điểm phản ứng tạo ra những phản nghịch ứng hoá học đặc thù cho anken như làm phản ứng cộng, làm phản ứng trùng hợp với phản ứng oxi hoá.

a. Bội phản ứng cùng hiđro (phản ứng hiđro hoá)

Khi xuất hiện chất xúc tác như Ni,Pt,Pd ở ánh nắng mặt trời thích hợp, anken cộng hiđro vào nối đôi tạo thành ankan tương ứng, bội nghịch ứng toả nhiệt, thí dụ:

CH2=CH2+H2 →xt,t0 CH3−CH3 

R1R2C=CR3R4+H2 →xt,t0 R1R2CH−CHR3R4 

b. Phản bội ứng cùng halogen (phản ứng halogen hoá)

* cộng clo

Etilen cùng clo đầy đủ ít tan trong dung dịch natri clorua. Thoạt đầu mức nước trong ống thử thấp (A). Etilen cùng với clo chế tạo thành hóa học lỏng dạng dầu, không tan trong nước, phụ thuộc vào thành ống nghiệm, áp suất trong ống nghiệm giảm khiến cho mức nước nâng lên (B).

Xem thêm: Nghĩa Của Từ Agility Là Gì, Nghĩa Của Từ Agility, Agility Có Nghĩa Là Gì

CH2=CH2+Cl2→ClCH2−CH2Cl(1,2−đicloetan,ts:83,50C)

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 11)" width="579">

* cùng brom

Cho 0,2ml anken lỏng, chẳng hạn hex−2−en, vào ống nghiệm chứa 2ml nước brom, rung lắc kĩ rồi để yên, màu tiến thưởng - da cam của nước brom bị mất.

Brom dễ cộng vào nối đôi của anken tạo thành dẫn xuất đihalogen không màu:

CH3CH=CHCH2CH2CH3+Br2→CH3CHBr−CHBrCH2CH2CH3  (2,32,3 - đibromhexan)

Anken làm mất màu của nước brom, vì vậy người ta thường dùng nước brom hoặc dung dịch brom trong Cl4 làm thuốc thử để nhận biết anken.

c. Bội phản ứng cộng axit và cùng nước

* cùng axit

Hiđro halogenua (HCl,HBr,HI ), axit sunfuric đậm đặc, ... Rất có thể cộng vào anken.

Thí dụ:

CH2=CH2+H−Cl(khí)→CH3CH2Cl (etyl clorua)

 CH2=CH2+H−OSO3H→CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat)

Cơ chế phản ứng cùng axit vào anken

Axit cùng vào anken theo sơ vật dụng chung:

Phản ứng xẩy ra qua 2 giai đoạn liên tiếp:

Phản ứng H−A bị phân cắt dị li: H+ tương tác cùng với liên kết π tạo thành cacbocation, còn A− tách ra.

Cacbocation là đái phân trung gian không bền, phối kết hợp ngay cùng với anion A− tạo sản phẩm.

* cộng nước (phản ứng hiđrat hoá)

Ở sức nóng độ phù hợp và bao gồm xúc tác axit, anken rất có thể cộng nước, thí dụ:

CH2=CH2+H−OH →H+,t0 HCH2−CH2OH (etanol)

* vị trí hướng của phản ứng cộng axit cùng nước vào anken

Phản ứng cùng axit hoặc nước vào anken ko đối xứng thường tạo ra hỗn thích hợp hai đồng phân, trong số ấy có một đồng phân là thành phầm chính. Thí dụQuy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong làm phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu thông thường là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử sở hữu điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần tử có điện tích âm) ưu tiên cùng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

d. Làm phản ứng trùng hợp

Các anken làm việc đầu dãy như etilen, propilen, butilen giữa những điều khiếu nại nhiệt độ, áp suất, xúc tác phù hợp thì thâm nhập phản ứng cộng những phân tử cùng nhau thành đông đảo phân tử mạch siêu dài và có trọng lượng phân tử lớn. Fan ta điện thoại tư vấn đó là phản nghịch ứng trùng hợp. Thí dụ:

Phản ứng trùng hòa hợp là vượt trình kết hợp liên tiếp các phân tử nhỏ tuổi giống nhau hoặc tương tự như nhau thành hầu như phân tử không hề nhỏ gọi là polime.

Trong phản bội ứng trùng hợp, hóa học đầu (các phân tử nhỏ) được hotline là monome. Sản phẩm của phản bội ứng bao gồm nhiều mắc xích monome hợp thành nên gọi là polime. Số lượng mắc xích monome trong một phân tử polime call là hệ số trùng hợp cùng kí hiệu là nn.

e. Bội phản ứng oxi hoá

Giống cùng với ankan, anken cháy trọn vẹn tạo ra CO2,H2O cùng toả nhiều nhiệt:

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O;ΔH4:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3HOCH2−CH2OH+2MnO2+2KOH3  (etylen glicol)Phản ứng làm mất màu tím của hỗn hợp kali penmanganat được dùng làm nhận ra sự có mặt của liên kết đôi anken.

III. Ankin

1. Khái niệm

- Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở vào phân từ gồm chứa 1 liên kết ba C≡C còn sót lại là những liên kết đơn.

- Công thức tổng thể của ankin: CnH2n-2 (n ≥2).

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 12)" width="512">

2. đặc điểm vật lý

- ánh sáng nóng chảy ánh sáng sôi tăng nhiều khi tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử: 3 hóa học đầu là khí, các chất bao gồm n tự 5 → 16 là hóa học lỏng, khi n ≥ 17 là chất rắn.

- Đều ít tan trong nước, chảy được trong một số dung môi hữu cơ (rượu, ete, …).

3. đặc điểm hóa học

a. Phản bội ứng cộng

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 13)" width="640">

b. Phản bội ứng thế bởi ion kim loại

* làm phản ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

nhấn xét: Phản ứng này dùng để phân biệt ank-1-in với anken và ankan.

c. Bội nghịch ứng oxi hoá

- làm phản ứng oxi hóa hoàn toàn

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 14)" width="645">

- phản bội ứng oxi hoá không trả toàn: tương trường đoản cú anken cùng ankađien, ankin cũng có tác dụng làm mất màu hỗn hợp KMnO4.

IV. Ankadien

1. Khái niệm

- Ankađien là hiđrocacbon mạch hở cất 2 liên kết đôi C =C trong phân tử.

- phương pháp phân tử tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 3).

2. Tính chất vật lý

Butađien là chất khí, isopren là hóa học lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả hai chất các không tung trong nước, tuy thế tan trong một trong những dung môi cơ học như: rượu, et

3. đặc thù hóa học

a. Phản nghịch ứng cộng 

 - Ankadien tất cả 2 liên kêt song C=C nên ankađien hoàn toàn có thể tham gia bội nghịch ứng cùng theo tỉ lệ thành phần mol 1:1 hoặc 1:2.

* cùng H2: (Điều kiện phản ứng là Ni, t0) theo tỉ lệ thành phần 1:2 tạo ra hợp hóa học no là ankan.

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n + 2 

* cùng dung dịch Br2: 

 - Cộng theo tỉ trọng 1:1 (cộng vào địa điểm 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 link đôi. 

+ Ở ánh sáng -800C ưu tiên cộng vào địa điểm 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH=CH2 

+ Ở ánh nắng mặt trời 400C ưu tiên cùng vào địa chỉ 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CH=CH - CH2Br 

 - Cộng theo tỉ trọng 1:2 tạo nên ra thành phầm no

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 → CH2Br - CHBr - CHBr - CH2Br

Tổng quát: CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n Br4

* Tóm lại: 

 - dung dịch brom là thuốc thử dùng làm nhận biết ankadien và hidrocacbon không no.

* cộng hidro halogenua 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:1 (cộng vào địa chỉ 1,2 với 1,4) Sản phẩm cộng sót lại 1 link đôi. 

+ Ở ánh nắng mặt trời -800C ưu tiên cùng vào vị trí 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH=CH2

+ Ở nhiệt độ 400C ưu tiên cộng vào vị trí 1,4

 CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CH=CH-CH2Cl

 - Cộng theo tỉ lệ 1:2 chế tạo ra ra thành phầm no

 CH2=CH-CH=CH2 + 2HBr → CH3-CHBr-CHBr-CH3

* Tóm lại:

 - phản bội ứng cộng giữa ankadien với HX tuân thủ theo đúng quy tắc Maccopnhicop. 

b. Phản ứng trùng phù hợp

Các phản ứng trùng hợp nhà yếu xẩy ra theo kiểu 1,4. 

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 15)" width="639">

 c. Bội phản ứng oxi hóa 

Nổ hũ club online uy tín
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88
W88
| SUNCITYVN | win79 - Đánh bài online tiền thật trên mobile | https://fb88.world/ | https://nhacai789bet.co/ |