Bán Kính Nguyên Tử Trong Bảng Tuần Hoàn

Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự chuyển đổi tuần hoàn thông số kỹ thuật electron nguyên tử và tính chất của những nguyên tố chất hóa học

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Cấu tạo bảng tuần hoàn

a) hiệ tượng sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn: 3 nguyên tắc

- các nguyên tố được bố trí theo chiều tăng cao của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.Bạn vẫn xem: nửa đường kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

- những nguyên tố tất cả cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (Chu kì).

Bạn đang xem: Bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

- những nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử hệt nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).

b) Ô nguyên tố

- từng nguyên tố được xếp vào 1 ô call là ô nguyên tố.

c) Chu kì

- mỗi hàng là một trong chu kì.

- Bảng gồm 7 chu kì:

+ gồm 3 chu kì nhỏ: 1, 2, 3.

+ gồm 4 chu kì lớn: 4, 5, 6, 7.

- Nguyên tử các nguyên tố nằm trong 1 chu kì bao gồm số lớp electron như nhau.

- Số thứ tự của chu kì thông qua số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.

d) Nhóm

- đội A: tất cả chu kì nhỏ tuổi và chu kì lớn, trường đoản cú IA $ ightarrow$ VIIIA.

+ nguyên tố $s$ thuộc đội IA, IIA.

- đội B: từ bỏ IIIB $ ightarrow$ VIIIB cùng IB, IIB.

Xem thêm: Công Ty Cổ Phần Tập Đoàn Mắt Kính Ánh Rạng, Tuyển Dụng

+ team B chỉ gồm các nguyên tố nghỉ ngơi chu kì lớn.

+ yếu tố thuộc nhóm B là những nguyên tố $d$ cùng $f$.

2. Sự biến đổi tuần hoàn

a) cấu hình electron của nguyên tử:

- Số electron ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố làm việc mỗi chu kì tăng tự $1 ightarrow 8$ thuộc những nhóm trường đoản cú IA $ ightarrow$ VIIIA. Thông số kỹ thuật electron nguyên tử của những nguyên tố đổi khác tuần hoàn.

b) Sự biến hóa tuần trả tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và quý giá độ âm điện của các nguyên tố được nắm tắt trong bảng sau:

*

Bán kính nguyên tửKim loạiPhi kimĐộ âm điện
Chu kì (trái $ ightarrow$ phải)GiảmGiảmTăngTăng
Nhóm (trên $ ightarrow$ xuống)TăngTăngGiảmGiảm

- Trong thuộc chu kì (trái $ ightarrow$ phải):

+ Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

+ Tính axit của oxit với hiđroxit tăng, tính bazơ giảm.

+ nửa đường kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

- Trong thuộc nhóm A (trên $ ightarrow$ xuống):

+ Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng.

+ Tính axit của oxit cùng hiđroxit giảm, tính bazơ tăng.

+ nửa đường kính nguyên tử tăng, độ âm năng lượng điện giảm.

3. Định pháp luật tuần hoàn

- Tính chất của những nguyên tố và đối chọi chất cũng tương tự thành phần và tính chất của những hợp chất khiến cho từ các nguyên tố đó đổi khác tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nổ hũ club online uy tín
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88
W88
| SUNCITYVN | win79 - Đánh bài online tiền thật trên mobile