Các Chất Vô Cơ

Một hợp hóa học vô cơ là bất kỳ chất nào gây ra từ sự phối hợp của những nguyên tố chất hóa học không bao hàm các nguyên tử carbon.

Bạn đang xem: Các chất vô cơ

Các hợp chất này được hiện ra bởi những lực và / hoặc các quá trình như: phù hợp hạch, thăng hoa, khuếch tán và điện phân ở các nhiệt độ không giống nhau.

*

Tương từ bỏ như vậy, các yếu tố can thiệp vào sự hình thành những hợp hóa học vô cơ là: năng lượng mặt trời, oxy, nước cùng silicon.

Tuy nhiên, nói theo cách khác rằng hầu hết các yếu đuối tố được biết thêm đều lành mạnh và tích cực tham gia vào sự hình thành những hợp hóa học này.

Nhóm những hợp chất vô cơ

Các hợp hóa chất vô cơ hoàn toàn có thể được team lại như sau:

Oxit cơ bản: bọn chúng được xuất hiện khi một sắt kẽm kim loại được kết hợp với oxy vào khí quyển. Chúng hoàn toàn có thể được hình thành thoải mái và tự nhiên hoặc công nghiệp.

Nếu nước được thêm vào một oxit, vẫn thu được một hydroxit.

Oxit axit hoặc anhydrid: công dụng từ sự phối kết hợp oxy với các nguyên tố phi kim.Hydrides: khi hydro được tiếp tế (với hóa trị âm) với một vài nguyên tố kim loại, hydrua thu được.Axit: các phân tử của nó bắt đầu với hydro. Chúng được phân nhiều loại là: Hydracids, được xuất hiện từ hydro với phi kim loại; với oxyaxit: một hydrazide cùng với oxy.Bán hàng: lúc hydro của axit được thay thế bằng kim loại, muối sẽ thu được. Từ những oxiacids, cha loại muối bột được hình thành: những oxit trung tính, khi tổng số hydro được sửa chữa cho axit; axit, khi chỉ 1 phần của hydro được cố gắng thế; cùng phức tạp; trong trường hợp kia hydro được sửa chữa bằng hai hoặc ba kim loại khác nhau.

Các phân tử sinh học tập vô cơ, như muối bột khoáng cùng nước, là một trong những phần của sinh thứ sống nhưng không có hydrocarbon trong yếu tố phân tử của chúng, kia là vì sao tại sao bọn chúng được xem là hợp chất vô cơ:

Nước:

Nước, hóa học lỏng quan trọng đó, là 1 trong những chất hài hòa và có khá nhiều ứng dụng trong cuộc sống thường ngày hàng ngày của con bạn và trong ngành công nghiệp.

Tương từ bỏ như vậy, trong và một sinh vật, nó có các công dụng khác nhau: quẹt trơn những khớp, đệm của những cơ quan các thứ trong ruột mềm, tản nhiệt, trộn các chất lỏng khác biệt và làm cho dung môi.

Xem thêm: Bảng Ngọc Aphelios Mùa 11 Và Cách Lên Đồ Aphelios Mạnh Nhất Lol

Ngoài ra, nó là thành phần thiết yếu trong hai một số loại phản ứng hóa học: tổng vừa lòng mất nước với thủy phân.

Bán hàng:

Loại hợp hóa học này cũng có một tính năng quan trọng trong buổi giao lưu của cơ thể người: hóa học điện giải của chính nó dẫn cái điện trong dung dịch giúp truyền các xung thần ghê và teo rút cơ bắp.

Muối mật gia nhập vào onfire-bg.comệc bóc chất béo cơ chế ăn uống; với muối canxi photphat, là thành phần khoáng chất của răng cùng xương.

Axit:

Axit clohydric (HCl) góp cho quy trình tiêu hóa và phá hủy onfire-bg.com khuẩn ăn vào. Trong những khi cơ sở cũng góp phần tiêu hóa.

Ví dụ về những hợp hóa học vô cơ

1- Axit axetic (C2H4O2)

2- Axit ascoric C6H8O6

3- Axit hydrobromic (HBr)

4- Axit xitric (C6H8O7)

5- Axit clohydric (HCl), được phân phối trong dạ dày trong quy trình tiêu hóa

6- Axit hydrofluoric (HF)

7- Axit photphoric (H3PO4)

8- Axit nitric (HNO3).

9- Axit sunfuric (H2SO4)

10- Amoniac (NH3)

11- Carbon dioxide (CO2)

12- Anhydrid hipochlorous (HClO)

13- Natri bicarbonate (NaHCO3)

14- Cal (CaO)

15- canxi cacbonat (CaCO3)

16- canxi cacbua (CaC2)

17- Cacbua silic (CSi)

18- Barium clorua (BaCl2).

19- bạc đãi clorua (AgCl)

20- Natri clorua (NaCl) hoặc muối hạt thông thường

21- Kali dicromat (K2Cr2O7)

22- Carbon dioxide (CO2)

23- Ethanol (C2H6O)

24- canxi photphat Ca (H2PO4) 2

25- canxi hydroxit Ca (OH) 2

26- Kali hydroxit (KOH)

27- Natri hydroxit (NaOH).

28- Plbic hydroxit Pb (OH) 4

29- Cupric hydrua (CuH2)

30- Strontium hydride Sr (OH) 2

31- NaH natri hydrua

32- Mêtan (CH4)

33- Carbon monoxide (CO)

34- Amoni nitrat (NH4NO3)

35- Natri nitrat (NaNO3)

36- canxi Oxide (CaO)

37- Ôxít fe (Fe 2 O 3)

38- Ôxít magiê (MgO)

39- Ôxit silic (SiO2).

40- Oxit phốt pho (P4O10)

41- Oxit nitơ (N 2 O)

42- Oxit Plúmbico (PbO2)

43- Kali Permanganat (KMnO4)

44- Cupat sulfat (Cu2SO4).

45- Carbon sulfat (CS2)

46- Đồng sunfat (CuSO4)

47- sắt sunfat (FeSO4).

48- Magiê sunfat (MgSO4).

49- Kali sunfat (K2SO4)

50- Natri sunfat (Na2SO4)

51- bội nghĩa sunfua (Ag2S)

52- bạc tình Iốt (AgI)

53- Kali iodua (KI)

Tài liệu tham khảoSinh học trực tuyến (s / f). Hợp chất vô cơ. Rước từ: www.biology-online.orgGonzález, Mónica. (2010). Hợp hóa học hữu cơ với vô cơ. đem từ: www.quimica.laguia2000.comCác hợp hóa học vô cơ quan trọng cho tính năng của bé người. đem từ: www. Opentextbc.caJiménez, Esteban (2012). Những hợp chất vô cơ mang từ: www. Compin Wasteoutiles.blogspot.comG.E, Phillips (S / F). Tính chất của các hợp chất vô cơ. Phòng thí nghiệm vật dụng lý quốc gia. Rước từ: www.kayelaby.npl.co.ukPérez, Fermín (2014). Phân loại và tính chất của các hợp hóa học vô cơ. Lấy từ: www. Prezi.comSpeight, James (2005). Danh pháp của những hợp hóa học vô cơ, rước từ: www. Accessengineeringl Library.comwikipedia.org
Nổ hũ club online uy tín
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88
W88
| SUNCITYVN | win79 - Đánh bài online tiền thật trên mobile