chất khử là gì

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Chất khử (hay tác nhân khử) là 1 trong những yếu tắc chất hóa học hay là một phù hợp hóa học trong số phản xạ lão hóa khử đem năng lực khử một hóa học không giống. Để triển khai vấn đề này nó trở nên hóa học bị lão hóa, và vì vậy nó là hóa học cho tới năng lượng điện kể từ nhập phản xạ lão hóa khử. Chất khử đôi khi cũng chính là hóa học bị lão hóa. Ví dụ, nhập phản xạ bên dưới đây:

Bạn đang xem: chất khử là gì

2Mg (rắn) + O2 → 2Mg2+ (rắn) + 2O2-

Chất khử nhập phản xạ này là magiê. Magiê cho tới nhị năng lượng điện tử hóa trị và trở nên một ion, điều này được cho phép nó tương tự oxy trở thành vững chắc.

Các hóa học khử như thế rất cần được được bảo đảm chất lượng nhập không gian bởi bọn chúng phản xạ với oxy tương tự động như phản xạ bên trên.

Độ mạnh yếu[sửa | sửa mã nguồn]

Một hóa học khử mạnh vô cùng đơn giản và dễ dàng mất mặt (hay cho) những năng lượng điện tử. Hạt nhân của vẹn toàn tử thú vị những năng lượng điện tử hành trình của chính nó. Đối với những yếu tắc nhưng mà vẹn toàn tử của chính nó đem nửa đường kính vẹn toàn tử kha khá rộng lớn thì khoảng cách kể từ phân tử nhân cho tới những năng lượng điện tử là to hơn và lực thú vị (hấp dẫn) của chính nó là yếu hèn hơn; vì vậy, những yếu tắc này còn có Xu thế thể hiện tại tính khử cao hơn nữa. Hình như, những yếu tắc có tính âm năng lượng điện thấp, thì năng lực của vẹn toàn tử hoặc phân tử của chính nó trong những công việc thú vị những năng lượng điện tử links là yếu hèn rộng lớn và tích điện ion hóa kha khá thấp của bọn chúng cũng chính là nguyên nhân nhằm bọn chúng là những tác nhân khử mạnh rộng lớn. Tiêu chuẩn chỉnh nhận xét một hóa học trong những công việc dễ dàng hoặc khó khăn bị oxy hóa/mất năng lượng điện tử được gọi là thế lão hóa. Bảng sau đây đã cho thấy một vài thế khử, hoàn toàn có thể đơn giản và dễ dàng hoán trả trở thành thế lão hóa bằng phương pháp đơn giản và giản dị là thay đổi vệt nhập độ quý hiếm của chính nó. Các hóa học khử hoàn toàn có thể đơn giản và dễ dàng xếp thứ hạng theo đuổi sự tạo thêm (giảm xuống) nhập thế lão hóa của bọn chúng. Một hóa học khử là mạnh rộng lớn khi nó đem thế lão hóa đem trị số to hơn và được xem là hóa học khử yếu hèn khi nó đem thế lão hóa đem trị số nhỏ rộng lớn. Bảng sau đây đã cho thấy thế khử của một vài hóa học khử ở ĐK 25 °C. Hình như cũng cần phải ghi nhớ rằng quy trình lão hóa là mất mặt cút năng lượng điện tử còn quy trình khử là thu năng lượng điện tử.

Chất oxy hóa Chất khử Thế khử (v)
Li+ + e- = Li -3,04
Na+ + e- = Na -2,71
Mg2+ + 2e- = Mg -2,38
Al3+ + 3e- = Al -1,66
2H2O(lỏng) + 2e- = H2(khí) + 2OH - -0,83
Cr+3 + 3e- = Cr -0,74
Fe+2 + 2e- = Fe -0,41
2H+ + e- = H2 0,00
Sn4+ + 2e- = Sn2+ +0,15
Cu2+ + e- = Cu +0,16
Ag+ + e- = Ag +0,80
Br2 + 2e- = 2Br- +1,07
Cl2 + 2e- = 2Cl- +1,36
MnO42- + 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O +1,49

Ví dụ nếu như một người liệt kê Cu, Cl-, Na và Cr theo đuổi trật tự động hạn chế dần dần xuống của tính khử ở ĐK như kể bên trên bảng bên trên thì người bại liệt rất cần được biết thế lão hóa của chính nó, thay đổi vệt trị số sẽ có được để sở hữu thế khử và đối chiếu bọn chúng cùng nhau. Kết ngược sẽ có được được xem là Na, Cr, Cu và Cl-; Na được xem là hóa học khử mạnh mẽ nhất còn Cl- là hóa học khử yếu hèn nhất nhập số 4 hóa học này.

Một số hóa học khử thông dụng bao hàm những sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ như kali, calci, bari, natri hoặc magiê, cũng giống như những phù hợp hóa học chứa chấp ion H-, những hóa học này bao hàm NaH, LiAlH4 hoặc CaH2.

Xem thêm: soạn văn bản bằng giọng nói

Cần Note rằng, một vài yếu tắc và phù hợp hóa học hoàn toàn có thể là hóa học khử hoặc hóa học lão hóa tùy từng ĐK nhằm bọn chúng nhập cuộc phản xạ. Ví dụ, hiđrô là hóa học khử khi phản xạ với những yếu tắc ko là sắt kẽm kim loại tuy nhiên lại là hóa học lão hóa khi phản xạ với một vài sắt kẽm kim loại. Ví dụ, nhập phản ứng

2Li(rắn) + H2(khí)+ sức nóng chừng cao -->2LiH(rắn)

thì hiđrô nhập vai trò của hóa học lão hóa bởi nó nhận năng lượng điện tử bởi lithi cung ứng, và nó thực hiện cho tới lithi bị lão hóa.

Các nửa của phản xạ 2Li(rắn)0 -->2Li(s)+1 + 2e-::::: H20(khí) + 2e- --> 2H−1(khí)

Còn nhập phản xạ này

Xem thêm: sh 2018 cũ hà nội

H2(khí) + F2(khí) --> 2HF(khí)

thì hiđrô nhập vai trò của hóa học khử bởi nó cho tới cút năng lượng điện tử độc nhất của tôi cho tới fluor, điều này Có nghĩa là nó khử fluor.

Các nửa của phản xạ H20(khí) --> 2H+1(khí) + 2e-::::: F20(khí) + 2e- --> 2F−1(khí)

Tầm quan tiền trọng[sửa | sửa mã nguồn]

Các hóa học khử và những hóa học lão hóa là những hóa học có công dụng làm mòn năng lượng điện hóa, là "sự xuống cấp trầm trọng của những sắt kẽm kim loại bởi thành phẩm của những sinh hoạt năng lượng điện hóa". Quá trình này cần phải có 1 hoặc nhiều ion đảm nhiệm tầm quan trọng nhận năng lượng điện (ion dương) và 1 hoặc nhiều ion đảm nhiệm tầm quan trọng cho tới năng lượng điện (ion âm) nhằm hoàn toàn có thể xẩy ra. Anôt là yếu tắc mất mặt năng lượng điện tử (chất khử), vậy nên quy trình lão hóa ra mắt bên trên anôt, còn catôt là yếu tắc tiếp nhận năng lượng điện tử (chất oxy hóa), vì vậy quy trình khử luôn luôn trực tiếp ra mắt bên trên catôt. sự làm mòn năng lượng điện hóa ra mắt khi đem sự chênh nghiêng về thế lão hóa. Khi điều này xẩy ra, anôt sắt kẽm kim loại tiếp tục chính thức bị nứt dần dần cút bởi ở bại liệt mang trong mình một mạch năng lượng điện kín trải qua hóa học năng lượng điện phân.

Một số hóa học khử[sửa | sửa mã nguồn]

  • Ion Fe hóa trị +2
  • Hydride nhôm lithi (LiAlH4)
  • Hiđrô vẹn toàn tử
  • Ferrixyanua kali (K3Fe(CN)6)
  • Hỗn hống natri (Hỗn hống natri với thủy ngân hoặc NaHg2)
  • Borohydride natri (NaBH4)
  • Ion thiếc hóa trị +2
  • Các phù hợp hóa học sulfit (SO3−2)
  • Hiđrazin (chất khử Wolff-Kishner)
  • Hỗn hống kẽm (ZnHg) (Chất khử Clemmensen)
  • hydride diisobutyl nhôm (DIBAH)
  • Xúc tác Lindlar
  • Axít oxalic (C2H2O4)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Chất oxy hóa
  • Độ âm điện
  • Điện hóa học
  • Ăn mòn
  • Chất năng lượng điện phân

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Bảng tổ hợp về độ mạnh của những hóa học khử Lưu trữ 2011-06-11 bên trên Wayback Machine

Nguồn tham ô khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  • Thế ôxi hóa
  • Ôxi hóa khử Lưu trữ 2006-01-04 bên trên Wayback Machine
  • Phản ứng ôxi hóa khử Lưu trữ 2007-03-26 bên trên Wayback Machine
  • "Chemical Principles: The Quest for Insight", chặn bạn dạng đợt loại 3. Peter Atkins và Loretta Jones trang. 76