Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về bazơ qua nội dung bài viết dưới đây nhé, A" /> Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về bazơ qua nội dung bài viết dưới đây nhé, A" />

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

*
Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển quý phái greed color là" width="598">

Cùng Top lời giải search hiểu thêm về bazơ qua nội dung bài viết dưới đây nhé.

Bạn đang xem: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. Bazơ


I. Định nghĩa về BAZƠ là gì?

Bazơlà hợp chất hóa học nhưng phân tử của nó bao gồm có một nguyên ổn tử kyên loại liên kết với một giỏi nhiều nhóm hidroxit (OH), vào đó hóa trị của klặng loại bằng số team hidroxit.

Hình như, ta tất cả thể tưởng tượng bazơ chính là chất cơ mà Lúc hài hòa trong nước sẽ tạo thành dung dịch có pH lớn.

Công thức của BAZƠ là gì?

Bazơ gồm công thức hóa học tổng quát sau đây:

M(OH)n

Trong đó:

+ M là môt kyên ổn loại

+ n là Hóa trị của kim loại.

- Ví dụ :

+ CTHH của bazơ Natrihidroxit là NaOH

+ CTHH của bazơ Sắt (III) hidroxit là H2CO3

+ CTHH của bazơ kali hidroxit là KOH

II. Phân loại bazơ

Dựa vào tính tan của bazơ vào nước, người ta phân chia tính bazơ thành2 loại:

- Bazơtung được trong nướctạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2.

- Những bazơko tung vào nước:

Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3…

III. Tính chất hóa học của bazơ

1) Tác dụng với chất chỉ thị color.

- Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh da trời.

- Dung dịch bazơ có tác dụng phenolphthalein ko màu đổi lịch sự màu sắc đỏ.

2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối với nước.

Thí dụ: 2NaOH + SO2→ Na2SO3+ H2O

3Ca(OH)2+ P2O5→ Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3) Bazơ (rã với không tan) tác dụng với axit tạo thành muối với nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2+ 2HNO3→ Cu(NO3)2+ H2O

4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới cùng bazơ mới.

Xem thêm: Iseven ( Hàm Chẵn Lẻ Excel Bằng Hàm Iseven, Hướng Dẫn Về Hàm Mod Của Excel

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4→ Na2SO4+ Cu(OH)2↓

5) Bazơ ko tung bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Thí dụ: Cu(OH) →t0CuO + H2O

2Fe(OH)3 →t0Fe2O3+ 3H2O

B. NATRI HIĐROXIT (NaOH)


I. Tính chất vật lí

– Natri hiđroxit là chất rắn không màu sắc, hút ít ẩm mạnh, chảy nhiều trong nước cùng tỏa nhiệt.

- Dung dịch NaOH bao gồm tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn domain authority. khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận.

II. Tính chất hóa học

Natri hiđroxit bao gồm đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm).

1. Làm đổi color chất chỉ thị.

Dung dịch NaOH làm cho đổi màu sắc qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không color thành màu sắc đỏ.

2. Tác dụng với axit tạo thành muối với nước (phản ứng trung hòa)

Thí dụ:NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O

3. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối cùng nước

Thí dụ:2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O

2NaOH + SO2→ Na2SO3+ H2O

(khi NaOH tác dụng vớiCO2, SO2còn tồn tại thể tạo ra muối axit NaHCO3, NaHSO3)

4. Tác dụng với dung dịch muối.

Thí dụ:2 NaOH + CuSO4→ Na2SO4+ Cu(OH)2↓

III. Ứng dụng

Natri hiđroxit gồm nhiều ứng dụng vào đời sống cùng vào sản xuất. Nó được dùng trong:

-Sản xuất xà chống, chất tẩy rửa, bột giặt.

- Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, vào chế biến dầu mỏ.

- Sản xuất nhôm (có tác dụng sạch quặng nhôm trước lúc sản xuất).

IV. Sản xuất Natri hiđroxit

Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân tất cả màng ngăn giữa cực âm và cực dương.

Nổ hũ club online uy tín
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88 | xo so ket qua
W88
| SUNCITYVN | jun88