CL2 + 2FECL2 = 2FECL3

Sắt + Clo2 → Clorua sắt3 ngôi trường onfire-bg.com lập phương trình phản nghịch ứng của sắt và khí clo sản xuất thành clorua sắt3. Mong muốn tài liệu này đang giúp chúng ta hiểu được thành phầm tạo ra sau bội nghịch ứng là gì và ráng nào là thăng bằng xác thực.

Bạn đang xem: Cl2 + 2fecl2 = 2fecl3

1. Phương trình bội nghịch ứng của sắt thành FeCl3

2Fe + 3Cl2
*
2FeCl3

Khí rắn màu rubi lục (nâu đỏ)

2. Fe cùng rất Cl.Điều khiếu nại phản ứng2

Nhiệt độ:> 250○cũ

Bạn đang xem: sắt + Cl2 → FeCl3

3. Làm cụ nào để gửi Fe thành FeCl.3

Cho sợi dây như là lò xo (đang cháy đỏ) vào trong bình đựng clo.

4. Nhận diện hiện tượng kỳ lạ phản ứng của sắt với phản ứng của clo2

Sắt cháy một giải pháp thông minh để sản xuất thành sương màu nâu đỏ

Thêm thông tin

Sắt làm phản ứng cùng với clo để tạo thành thành sắt (III) clorua

Tính chất hóa học của fe

Một loại.Tác dụng cùng với phi kim loại

Ôxy: 3Fe + 2O2

*

sắt3○4

Clo: 2Fe + 3Cl2

*

2FeCl3

Lưu huỳnh: sắt + S

*

sắt sunfua

Ở nhiệt độ cao, sắt phản bội ứng với tương đối nhiều phi kim loại.

b.phản ứng với các dung dịch axit

Phản ứng với HCl với H2vì thế4 rửa sạch

Fe + 2HCl → FeCl2 + bằng hữu2

tác đụng tới họ2vì thế4 đặc, nóng; axit nitric3 sệt trưng:

2Fe + 6H2vì thế4 → sắt2(vì thế)4)3 + 3SO2 + 6 nhà2○

ko làm việc cho họ2vì thế4 hóa học làm quánh nguội, HNO3 dày, lạnh

C.phản ứng với dung dịch muối

đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + đồng

6. Bài bác tập liên quan

Câu hỏi một: Clo được phân phối nước nhằm thu được nước clo. Hiểu được clo ko chức năng hoàn toàn với nước. Nước clo là một hỗn hợp của đa số chất không giống nhau:

A. Axit clohydric, HClO

B. HClO, Cl2H2○

c. Gia đình2O, axit clohydric, HClO

D. Gia đình2O, HCl, HClO, Cl2

câu vấn đáp đơn giản

clo2 bội phản ứng cùng với nước như sau:

H2Oxy + Clo2 ⇔ HCl + HClO (axit clohydric với axit hipoclorơ)

Nó là 1 trong những hỗn hợp của những dung dịch Cl2Axit HCl với HClO có greed color lục nhạt, mùi khôn cùng hắc.

Nước clo đựng Cl.2Axit clohydric, HClO, H2Ô.

chương 2: Trong chống thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách

A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Phản bội ứng với dung dịch HCl đặc bao gồm MnO2đun sôi.

C. Điện phân hỗn hợp NaCl bao gồm màng ngăn.

D. Là F2 Xô2 vứt bỏ khỏi dung dịch NaCl.

câu vấn đáp là ko

Phương pháp pha trộn Cl2 Trong phòng thí nghiệm, HCl phản bội ứng với chất oxi hóa mạnh

4HCl + mangan đioxit2

*

Mangan clorua2 + clo2 + 2 nhà2○

Câu hỏi 3: chất hút ẩm clo2 nhiệt độ là

A. Dung dịch H2O2vì thế4 dày đặc.

B. Natri2vì thế3 lần đổ mồ hôi.

C. CaO.

D. Hỗn hợp NaOH đặc.

Đáp án A: hỗn hợp hydro peroxit2vì thế4 Cô đặc để triển khai khô clo2 độ ẩm.

Câu hỏi 4: Phản ứng xẩy ra lúc sắt cháy trong ko khí là

A. 3Fe + 2O2 → sắt3○4.

B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2○3.

C. 2Fe + O2 → 2FeO.

D. Tạo tất cả hổn hợp FeO, Fe2○3sắt3○4.

Câu hỏi 5: chất nào tiếp sau đây phản ứng cùng với Fe chế tạo thành fe (II)?

A. Clo2

B. Hỗn hợp HNO.3 độ pha loãng

C. Hỗn hợp AgNO3 số dư

D. Hỗn hợp axit clohiđric đặc

câu vấn đáp đơn giản

A. Sắt + Clo2

*

Sắt clorua3

B. Fe + 4HNO3 → fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2○

C. Sắt + 2AgNO3 → fe (KHÔNG.)3)2 + 2Ag

Sắt (KHÔNG.)3) 2 + AgNO3 → sắt (KHÔNG.)3)3 + bạc

D. Fe + HCl → FeCl2

Câu hỏi 6: đến m gam bột fe vào 800 ml Cu (NO3)2 0,2M với HO2vì thế4 0,25M. Sau cơ hội phản ứng xong, thu được 0,6 mg các thành phần hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (thành phầm khử tốt nhất của N).+5, tính bằng dktc). Trị giá chỉ của m cùng V là:


A. 10,8 cùng 4,48.

B. 10,8 cùng 2,24.

C. 17,8 cùng 4,48.

D. 17,8 với 2,24.

câu vấn đáp đơn giản

Sau bội phản ứng thu được tất cả hổn hợp bột kim loại, sót lại Fe thì phản bội ứng sinh sản thành muối Fe2+

Số mol của hóa học trong câu hỏi là:

Nđồng2+ = nCu (KHÔNG3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol;

NSỐ 3– = 2nCu (ko có3)2 = 2. 0,16 = 0,32 mol;

nH + = 2nH2vì thế4 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng ion

3Fe + 8H+ + 2NO3– → 3Fe2+ + 2NO + 4H2○

0,15 0,4 → 0,1 → 0,1

Sắt + đồng2+ → sắt2+ + đồng

0,16 0,16 → 0,16

vì thếTipp = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

=> méttập tiếp theo sau = métsắt dư + métđồng => m – 0,31,56 + 0,16,64 = 0,6m

=> mét = 17,8 gam

=> vẽĐừng = 0,1,22,4 = 2,24 lít

Phần 7: chất và dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá sắt dư thành sắt (III)?

A. Axit clohiđric, axit nitric3 quánh trưngnóng, H2O2vì thế4 dày, nóng

B. Clo2Axit nitric3 nóngH2vì thế4 rắn, mát

C. Bột giữ huỳnh, H2O2vì thế4 dày, nóngaxit hydrochloric

D. Clo2AgNO3Axit nitric3 độ pha loãng

Mục 8: dung dịch FeSO4 dung dịch nào dưới đây ko thay đổi màu?

A. Hỗn hợp KMnO4 trong môi trường của họ2vì thế4

Giải pháp BK2crom2○7 trong môi trường thiên nhiên của họ2vì thế4

Giải pháp C.Br.2

D. Dung dịch CuCl.2

Phần 9: mang lại 11,36 g lếu láo hợp bao gồm Fe, FeO, Fe2○3sắt3○4 bội nghịch ứng trọn vẹn với HNO.sự hòa tan3 độ pha loãng (dư), chiếm được 1,344 lít khí NO (thành phầm khử duy nhất, ngơi nghỉ đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,88 gam sắt. Số mol HNO3 rất nhiều gì sống thọ trong phương án thuở đầu là

Trả lời: 0,88.

B. 0,64.

0,94.

D.1.04.

Đáp án C

Quy đổi tất cả hổn hợp chứa x mol Fe với y mol O

Ta tất cả 56x + 16y = 11,36 (1)

tôi cóĐừng = 0,06 mol

Quá trình của e:

sắt → sắt3+ + 3e

x → 3x mol

Thứ tự nhấn thư:

O + 2e → O-2

y → 2y mol

giống cái+5+ 3e → ko

0,18 0,06

Theo định dụng cụ bảo toàn electron: nXin lỗi = ntôi gọi rồi Vậy 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2) ta bao gồm x = 0,16 và y = 0,15

Lưu nguyên tố sắt với nFe (NO3) 3= nsắt= x = 0,16 mol

Nsắt chế tạo ra nên= 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2 gia đình2O + NO + fe (KHÔNG3)3

x → 4x → x

Fe + 2Fe (KHÔNG3)3 → 3Fe (KHÔNG.)3)2

0,23 – x → x + 0,16

=> x = 0,1 → nAxit nitric = 4,0,1 + 3,0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Mục 10. đến bột fe vào dung dịch AgNO3 và Cu (KHÔNG3)2.Sau dịp phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp X có hai muối bột và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối vào X và hai sắt kẽm kim loại trong Y là:

A.Cu (KHÔNG3)2; bạc đãi oxit3 cùng đồng; bạc.

B.Cu (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)2 và đồng; sắt

C. Fe (NO.)3)2 ; fe (KHÔNG.)3)3 cùng đồng; bạc

D.Cu (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)2 với đồng; bạc

câu trả lời đơn giản

2 sắt kẽm kim loại là Cu với Ag => AgNO3 yêu cầu kết thúc

2 muối có Fe (NO3)2 với Cu (KHÔNG3)2

Phương trình làm phản ứng như sau

Fe + 2AgNO3 → sắt (KHÔNG.)3)2 + 2Ag

Sắt + đồng (KHÔNG3)2 → fe (KHÔNG.)3)2 + đồng

……………………

Trên trên đây trường trung học phổ thông Chuyên Sóc Trăng đưa đến cho các bạn tài liệu sắt + Cl hết sức hữu ích2 → Clorua sắt3.Để đạt tác dụng tốt hơn trong học tập tập, Trường trung học cơ sở Sóc Trăng quánh trưng ra mắt tới chúng ta học trò tư liệu ôn tập Toán 8, chăm đề đồ vật lý 8, lý thuyết Sinh vật học 8, Giải bài xích tập chất hóa học 8 cùng Tài liệu tiếp thu kiến thức Văn lớp 8 trường Trung học đại lý Sóc Trăng.

Xem thêm: Số Tài Khoản Sacombank Có Mấy Số, Có Bao Nhiêu Số

Nhà xuất bản: ngôi trường Trung cấp cho Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

Fe + Cl2 → FeCl3

Hình Ảnh về: fe + Cl2 → FeCl3

Video về: sắt + Cl2 → FeCl3

Wiki về sắt + Cl2 → FeCl3

sắt + Cl2 → FeCl3 -

Sắt + Clo2 → Clorua sắt3 trường onfire-bg.com lập phương trình phản nghịch ứng của sắt với khí clo chế tạo ra thành clorua sắt3. Hi vọng tài liệu này đã giúp chúng ta hiểu được thành phầm tạo thành sau bội phản ứng là gì và chũm nào là thăng bởi xác thực.

1. Phương trình phản ứng của sắt thành FeCl3

2Fe + 3Cl2
*
2FeCl3

Khí rắn màu tiến thưởng lục (nâu đỏ)

2. Fe với Cl.Điều kiện phản ứng2

Nhiệt độ:> 250○cũ

Bạn vẫn xem: sắt + Cl2 → FeCl3

3. Làm cụ nào để chuyển Fe thành FeCl.3

Cho gai dây tương tự lò xo (đang cháy đỏ) vào trong bình đựng clo.

4. Dấn diện hiện tượng kỳ lạ phản ứng của sắt và phản ứng của clo2

Sắt cháy một phương pháp thông minh để chế tạo ra thành khói màu nâu đỏ

Thêm thông tin

Sắt làm phản ứng với clo để chế tạo thành fe (III) clorua

Tính chất hóa học của sắt

Một loại.Tác dụng cùng với phi sắt kẽm kim loại

Ôxy: 3Fe + 2O2

*

sắt3○4

Clo: 2Fe + 3Cl2

*

2FeCl3

Lưu huỳnh: sắt + S

*

fe sunfua

Ở nhiệt độ cao, sắt làm phản ứng với nhiều phi kim loại.

b.phản ứng với các dung dịch axit

Phản ứng với HCl với H2vì thế4 cọ sạch

Fe + 2HCl → FeCl2 + bởi hữu2

tác rượu cồn tới họ2vì thế4 đặc, nóng; axit nitric3 đặc trưng:

2Fe + 6H2vì thế4 → sắt2(vì thế)4)3 + 3SO2 + 6 nhà2○

ko thao tác cho họ2vì thế4 hóa học làm đặc nguội, HNO3 dày, lạnh

C.phản ứng với hỗn hợp muối

đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn thoát khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + đồng

6. Bài xích tập tương quan

Câu hỏi một: Clo được phân phối nước nhằm thu được nước clo. Biết rằng clo ko chức năng hoàn toàn cùng với nước. Nước clo là một trong những hỗn hợp của không ít chất không giống nhau:

A. Axit clohydric, HClO

B. HClO, Cl2H2○

c. Gia đình2O, axit clohydric, HClO

D. Gia đình2O, HCl, HClO, Cl2

câu vấn đáp đơn giản

clo2 phản bội ứng cùng với nước như sau:

H2Oxy + Clo2 ⇔ HCl + HClO (axit clohydric cùng axit hipoclorơ)

Nó là một hỗn hợp của những dung dịch Cl2Axit HCl và HClO có greed color lục nhạt, mùi hết sức hắc.

Nước clo đựng Cl.2Axit clohydric, HClO, H2Ô.

chương 2: Trong phòng thí nghiệm, clo thường xuyên được điều chế bằng cách

A. Điện phân NaCl lạnh chảy.

B. Bội phản ứng với dung dịch HCl đặc bao gồm MnO2đun sôi.

C. Điện phân dung dịch NaCl tất cả màng ngăn.

D. Là F2 Xô2 loại bỏ khỏi dung dịch NaCl.

câu vấn đáp là ko

Phương pháp pha chế Cl2 Trong phòng thí nghiệm, HCl phản ứng với hóa học oxi hóa mạnh

4HCl + mangan đioxit2

*

Mangan clorua2 + clo2 + 2 nhà2○

Câu hỏi 3: hóa học hút ẩm clo2 nhiệt độ là

A. Hỗn hợp H2O2vì thế4 dày đặc.

B. Natri2vì thế3 lần đổ mồ hôi.

C. CaO.

D. Hỗn hợp NaOH đặc.

Đáp án A: dung dịch hydro peroxit2vì thế4 Cô đặc để triển khai khô clo2 độ ẩm.

Câu hỏi 4: Phản ứng xẩy ra lúc fe cháy vào ko khí là

A. 3Fe + 2O2 → sắt3○4.

B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2○3.

C. 2Fe + O2 → 2FeO.

D. Tạo hỗn hợp FeO, Fe2○3sắt3○4.

Câu hỏi 5: chất nào sau đây phản ứng với Fe tạo thành fe (II)?

A. Clo2

B. Hỗn hợp HNO.3 độ trộn loãng

C. Hỗn hợp AgNO3 số dư

D. Hỗn hợp axit clohiđric đặc

câu trả lời đơn giản

A. Fe + Clo2

*

Sắt clorua3

B. Fe + 4HNO3 → sắt (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2○

C. Fe + 2AgNO3 → sắt (KHÔNG.)3)2 + 2Ag

Sắt (KHÔNG.)3) 2 + AgNO3 → sắt (KHÔNG.)3)3 + bạc

D. Fe + HCl → FeCl2

Câu hỏi 6: cho m gam bột fe vào 800 ml Cu (NO3)2 0,2M với HO2vì thế4 0,25M. Sau lúc phản ứng xong, chiếm được 0,6 mg tất cả hổn hợp bột kim loại và V lít khí NO (thành phầm khử độc nhất của N).+5, tính bằng dktc). Trị giá của m với V là:

A. 10,8 với 4,48.

B. 10,8 với 2,24.

C. 17,8 và 4,48.

D. 17,8 với 2,24.

câu trả lời đơn giản

Sau phản ứng thu được tất cả hổn hợp bột kim loại, còn sót lại Fe thì bội nghịch ứng tạo nên thành muối hạt Fe2+

Số mol của hóa học trong thắc mắc là:

Nđồng2+ = nCu (KHÔNG3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol;

NSỐ 3- = 2nCu (ko có3)2 = 2. 0,16 = 0,32 mol;

nH + = 2nH2vì thế4 = 0,4 mol

Phương trình làm phản ứng ion

3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2○

0,15 0,4 → 0,1 → 0,1

Sắt + đồng2+ → sắt2+ + đồng

0,16 0,16 → 0,16

vì thếTipp = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

=> méttập tiếp theo sau = métsắt dư + métđồng => m - 0,31,56 + 0,16,64 = 0,6m

=> mét = 17,8 gam

=> vẽĐừng = 0,1,22,4 = 2,24 lít

Phần 7: hóa học và dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá fe dư thành sắt (III)?

A. Axit clohiđric, axit nitric3 quánh trưngnóng, H2O2vì thế4 dày, nóng

B. Clo2Axit nitric3 nóngH2vì thế4 rắn, mát

C. Bột giữ huỳnh, H2O2vì thế4 dày, nóngaxit hydrochloric

D. Clo2AgNO3Axit nitric3 độ trộn loãng

Mục 8: dung dịch FeSO4 hỗn hợp nào dưới đây ko thay đổi màu?

A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường của họ2vì thế4

Giải pháp BK2crom2○7 trong môi trường xung quanh của họ2vì thế4

Giải pháp C.Br.2

D. Dung dịch CuCl.2

Phần 9: mang đến 11,36 g lếu hợp có Fe, FeO, Fe2○3sắt3○4 làm phản ứng trọn vẹn với HNO.sự hòa tan3 độ pha loãng (dư), chiếm được 1,344 lít khí NO (thành phầm khử duy nhất, ngơi nghỉ đktc) với dung dịch X. Dung dịch X hòa tan buổi tối đa 12,88 gam sắt. Số mol HNO3 hầu hết gì sống thọ trong chiến thuật thuở đầu là

Trả lời: 0,88.

B. 0,64.

0,94.

D.1.04.

Đáp án C

Quy đổi các thành phần hỗn hợp chứa x mol Fe và y mol O

Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

tôi cóĐừng = 0,06 mol

Quá trình của e:

sắt → sắt3+ + 3e

x → 3x mol

Thứ tự nhận thư:

O + 2e → O-2

y → 2y mol

giống cái+5+ 3e → ko

0,18 0,06

Theo định vẻ ngoài bảo toàn electron: nXin lỗi = ntôi phát âm rồi Vậy 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) cùng (2) ta gồm x = 0,16 với y = 0,15

Lưu nguyên tố fe với nFe (NO3) 3= nsắt= x = 0,16 mol

Nsắt chế tạo ra nên= 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2 gia đình2O + NO + sắt (KHÔNG3)3

x → 4x → x

Fe + 2Fe (KHÔNG3)3 → 3Fe (KHÔNG.)3)2

0,23 - x → x + 0,16

=> x = 0,1 → nAxit nitric = 4,0,1 + 3,0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Mục 10. cho bột fe vào dung dịch AgNO3 với Cu (KHÔNG3)2.Sau lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X tất cả hai muối hạt và chất rắn Y tất cả hai kim loại. Nhị muối trong X và hai kim loại trong Y là:

A.Cu (KHÔNG3)2; bạc tình oxit3 với đồng; bạc.

B.Cu (KHÔNG3)2; fe (KHÔNG.)3)2 với đồng; sắt

C. Sắt (NO.)3)2 ; fe (KHÔNG.)3)3 với đồng; bạc

D.Cu (KHÔNG3)2; sắt (KHÔNG.)3)2 cùng đồng; bạc

câu vấn đáp đơn giản

2 sắt kẽm kim loại là Cu cùng Ag => AgNO3 đề nghị kết thúc

2 muối gồm Fe (NO3)2 cùng Cu (KHÔNG3)2

Phương trình phản bội ứng như sau

Fe + 2AgNO3 → fe (KHÔNG.)3)2 + 2Ag

Sắt + đồng (KHÔNG3)2 → sắt (KHÔNG.)3)2 + đồng

……………………

Trên trên đây trường thpt Chuyên Sóc Trăng đưa tới cho chúng ta tài liệu fe + Cl khôn xiết hữu ích2 → Clorua sắt3.Để đạt hiệu quả tốt rộng trong học tập, Trường trung học cơ sở Sóc Trăng quánh trưng trình làng tới các bạn học trò tài liệu ôn tập Toán 8, chăm đề đồ lý 8, lý thuyết Sinh đồ gia dụng học 8, Giải bài bác tập chất hóa học 8 và Tài liệu học hành Văn lớp 8 trường Trung học các đại lý Sóc Trăng.

Nổ hũ club online uy tín
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88
W88
| SUNCITYVN | win79 - Đánh bài online tiền thật trên mobile